Lewis-Struktur

Die Lewis-Struktur wurde geschaffen, und zu Ehren des Chemikers Lewis benannt. Er soll einen zweidimensionalen Entwurf stellen die Struktur eines Moleküls hauptsächlich auf der Oktettregel beruht.

Sie können eine Lewis-Struktur für ein Molekül mit dem folgenden Schema zu zeichnen:

  • Sie zählen die Valenzelektronen jedes in der Summenformel vorliegenden Atom;
  • Er teilt die Anzahl der Elektronen für zwei wodurch die Anzahl von Elektronenpaaren, die in der Struktur angeordnet werden müssen erhalten wird;
  • es baut ein "Skelett", die nur geben Bindungen σ, kümmert sich um alle Wasserstoffatome in terminalen Positionen haben;
  • nach dem Subtrahieren von der Summe der Anzahl von Paaren verwendet werden, um σ-Bindungen die verbleibenden Paare sind derart angeordnet bilden, um das Oktett Regel erfüllen, beispielsweise die Verwendung als Elektronenpaare oder als Mehrfachbindungen;
  • Es tritt auf, dass die Anzahl und Form der förmlichen Kosten minimiert und auch, dass die formale positive Ladungen sind nicht auf elektronegativen Elementen.

Die Elektronen in der Lewis-Struktur werden in der Regel als Punkte bezeichnet, während die Anleihen werden verwendet Paare von Punkten. Einige Autoren, die Bande zeigen, und freie Elektronenpaare stützen auch Gedankenstriche.

Beispiele

Kohlendioxid, CO2

Die Zahl der im Molekül vorhandenen Valenzelektronen ist 4 + 6 + 6 = 16 und somit 8 Paare. Baut das Gerüst des Moleküls durch das Verbinden der zwei Sauerstoffatome an das Kohlenstoffatom, OCO, dann mit zwei Paaren; Die übrigen sechs sind so positioniert, daß das Oktett an den Sauerstoffatomen elektro abzuschließen. Da diese Vorgehensweise das Kohlenstoffatom müsste nur 4 Elektronen bewegt ein Elektronenpaar von jedem Sauerstoffatom, die zwei Doppelbindungen von O = C = O bilden,

Stickstoffmonoxid, NO

Die Zahl der im Molekül vorhandenen Valenzelektronen 5 + 6 = 11, man hat somit fünf Paare und einem ungepaarten Elektron. Sie binden die beiden Atome mit einem Paar der verbleibenden 4, wenn sie Platz 3 am Sauerstoffelektro und eine auf dem Stickstoff, da Sauerstoff ist damit abgeschlossen das Oktett ist das ungepaarte Elektron auf dem Stickstoff. Das Stickstoffatom ist mit 7 Elektronen in seiner Valenzschale und verfügt über eine formale Ladung von +1, während Sauerstoff formale Ladung -1 ist, zu beseitigen diese Gebühren eine Doppelbindung immer · N = O bilden,

Phosphorsäure H3PO4

Das Molekül präsentiert 3 + 5 + 4 · 6 = 32 Elektronen, 16 Paare. Baut das Gerüst des Moleküls indem das Phosphoratom in der Mitte, einzeln an vier Sauerstoffatome mit vier Einfachbindungen verknüpft ist, die Wasserstoffatome in Endposition absetzen sie an drei Sauerstoffatome. Auf diese Weise verwendet worden, 7 Paare, die verbleibenden 9 werden verwendet, um das Oktett der Sauerstoffatome zu vervollständigen. Die Einhaltung der formalen Ladungen wir sehen, dass P 1 und Sauerstoff, ohne Wasserstoffatom -1, Bildung der Doppelbindung P = O und Sie erhalten die endgültige Struktur.

Ausnahmen von der Oktettregel

Die Oktettregel über vier Kategorien:

  • Die Elemente der ersten Periode: Wasserstoff und Helium, das sind nur zwei Elektronen.
  • Spezies mit den ungeraden Elektronen, zum Beispiel NO.
  • Lewis-Säuren, zum Beispiel: BCl3 oder AlF3, die die Oktett nicht erreichen.
  • Die Komplexe, metallorganische Verbindungen oder Verbindungen wie PCl 5 oder SCl6, die verfügbar d-Orbitale zu nutzen könnten, werden gesagt haben "erweitert Oktett."
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