Zinksulfat

Die Zinksulfat ist eine chemische Verbindung kristallklar, farblos, geruchlos der herben Geschmack, zerfließt Luft in Wasser löslich und unlöslich in Alkohol. Chemische Formel ZnSO4. Es ist eine Verbindung, schädlich, gefährlich für die Umwelt. Sie wird häufig durch eine variable Zahl der Moleküle Hydratwasser begleitet.

Formeln hydratisierten und wasserfreie

Das Formular, das in weiter verbreitet gefunden wird, ist die Form eptaidrata ZnSO4 7H2O. Eine 30 ° C verliert ein Molekül Wasser und verwandelt sich in ZnSO4 · 6H2O. Bei 70 ° C verliert fünf anderen Wassermolekülen und verwandelt sich in ZnSO4 · H2O. Schließlich bei 280 ° C verliert es das letzte Molekül Wasser und wird in die wasserfreie Form umgewandelt.

Synthesis

Es kommt in der Natur in Form eptaidrata Mineral namens goslarite sondern auch als weißes Vitriol und Form Hexahydrat bekannt.

Es kann durch Synthese ausgehend von Zink oder Zinkoxid mit Schwefelsäure in wässriger Lösung erhalten werden.

O durch Oxidation von Zinksulfid, Komponente Sphalerit.

Es können aber auch ausgehend von der festen Zink durch Umsetzung mit Kupfersulfat oder Eisensulfat.

Verwendungen

Wie viele Zinkverbindungen, verschiedene Anwendungen in der Medizin als Zink-Ergänzung in Probleme verwendet wird, um von außen gegen Akne, Dermatitis, Haarausfall, Fieberbläschen und verschiedenen Infektionen, als auch intern Prostata und um das Immunsystem zu stärken. Intern kann Magen-Darm-Problemen führen, vor allem nach längerem Gebrauch.

In der Industrie als ein Stabilisator der Lösungen diazoiche und bei der Herstellung von Verbänden für Baumwolle.

Es wird auch als Füllstoff in der Konstruktion verwendet wird, in einer Lösung weiterhin aus Gips und Leim Protein.

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